EJERCICIOS CON SOLUCIÓN DE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS EN REACCIONES QUÍMICAS PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE BACHILLERATO:

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PROPUESTA DE EJERCICIOS:

EJERCICIOS FQ1BX376:

1.- Calcular la masa de sulfato de Cinc (ZnSO₄) obtenida al reaccionar 15 gr de Zn con 150 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M. En la reacción tambien se obtiene hidrógeno gaseoso.

Datos de masas atómicas H = 1 u; O = 16 u ; S = 32 u ; Zn = 65,4 u

SOLUCIÓN: El Zn es el reactivo limitante. Se obtienen 37,02 g de ZnSO₄

2.- Intentamos obtener amoniaco haciendo reaccionar 5 gr de H₂ con 25 gr de N₂ .

a.- Indicar cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso.

b.- Hallar la masa que sobra del reactivo en exceso

c.- Hallar la masa de amoniaco que se obtiene .

Datos de masas atómicas H = 1 u ; N = 14 u.

SOLUCIÓN:

a.- El hidrógeno es el reactivo limitante, el nitrógeno es el reactivo en exceso.

b.- Sobran 1,7 g de nitrógeno.

c.- Se obtienen 28,33 g de amoniaco.

3.- El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando vapor de agua. Si se hacen reaccionar 9 L de H₂ con 4 L de O₂, medidos en condiciones normales.¿Qué masa de agua se obtiene?

Datos de masas atómicas H = 1 u ; O = 16 u

SOLUCIÓN:El oxígeno es el reactivo limitante. Se obtienen 6,44 gramos de agua.

4.- El ácido clorhídrico reacciona con el hierro metálico para dar tricloruro de hierro e hidrógeno gaseoso.

a.- ¿qué cantidad de ácido clorhídrico reaccionará con 5,3 g de Fe?

b.- ¿qué masa de tricloruro de hierro se formará con 5 g de Fe, suponiendo que tenemos suficiente ácido clorhídrico? 

Datos de masas atómicas Fe = 55,85 u ; H = 1 u ; Cl = 35,5 u

SOLUCIÓN:

a.- 10,39 gramos de ácido clorhídrico.

b.- 14,53 g de tricloruro de hierro.

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