RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS F1BP394 (DEL I AL X) DE UTILIZACIÓN DE FACTORES DE CONVERSIÓN EN FÍSICA Y QUÍMICA:
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EJERCICIO I:
Utilizando factores de conversión, pasar 20 km a m.
RESOLUCIÓN:
EJERCICIO II:
Usando factores de conversión, pasar 23 litros a cm3.
RESOLUCIÓN:
EJERCICIO III:
Utilizando factores de conversión, pasar la velocidad de 20 m/s a km/h
RESOLUCIÓN:
EJERCICIO IV:
Utilizando factores de conversión, pasar la velocidad de 20 km/h a m/s
RESOLUCIÓN:
EJERCICIO V:
Teniendo en cuenta que la densidad de una disolución es de 0,93 g/ml y utilizando factores de conversión, obtener la masa de medio litro.
RESOLUCIÓN:
EJERCICIO VI:
Mediante el uso de factores de conversión, hallar el volumen de oxígeno en condiciones normales que ocupan 10 moles de oxígeno
RESOLUCIÓN:
Hay que tener en cuenta que 1 mol de cualquier gas en condiciones normales ocupan un volumen de 22,4 L
Extremadamente fácil e innecesario el uso de factores de conversión
EJERCICIO VII:
Mediante el uso de factores de conversión, hallar la masa de oxígeno de 52 litros de oxígeno en condiciones normales. [Ma(0)=16 u.]
RESOLUCIÓN:
Teniendo en cuenta que 1 mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa un volumen de 22,4 litros; y que 1 mol equivale a la masa molecular expresada en gramos –un mol de oxígeno tiene una masa entonces de 32 gramos-:
EJERCICIO VIII:
Considerando la reacción mediante la cual el hidrógeno y el oxígeno se combinan para formar agua, hallar los moles de agua que se obtienen partiendo de 5,3 moles de hidrógeno utilizando factores de conversión.
RESOLUCIÓN:
La reacción, ajustada del siguiente modo:
Nos indica las relaciones entre las sustancias para el factor de conversión (parece claro que tenemos el oxígeno que sea necesario)
EJERCICIO IX:
Considerando la reacción en estado gaseoso, mediante la cual el hidrógeno y el oxígeno se combinan para formar agua, hallar el volumen de agua en condiciones normales que se obtiene partiendo de 3 moles de oxígeno, utilizando factores de conversión.
RESOLUCIÓN:
Necesitamos primero la reacción para ver el modo en el que se relacionan los moles de las sustancias y posterioremente aplicar el hecho que 1 mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa un volumen de 22,4 litros
La reacción, ajustada del siguiente modo:
Nos indica las relaciones entre las sustancias,
EJERCICIO X:
Utilizando factores de conversión, hallar el número de átomos de hidrógeno que hay en 5 moles de hidrógeno atómico.
RESOLUCIÓN:
En un mol de átomos hay un Número de Avogadro de átomos (6,022·1023 átomos); en realidad un mol de cualquier cosa son 6,022·1023 cosas.
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