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Cociente de Reacción

COCIENTE DE REACCIÓN:

Nos sirve para conocer si una mezcla determinada de los compuestos presentes en una reacción están en equilibrio y si no están en equilibrio saber en qué sentido se desarrollará la reacción para alcanzarlo.

El COCIENTE DE REACCIÓN que corresponde a la reacción:   aA(g) + bB(g) ↔   cC(g) + dD(g)
es:

 

Notar como es la misma expresión que la CONSTANTE DE EQUILIBRIO Kc, sólo que con las concentraciones que se tienen de las substancias que intervienen en la reacción en un momento determinado.

Las [ ] son concentraciones (MOLARIDADES), y en este caso no en equilibrio, sino las que nos den como datos.

Lo habitual en los ejercicios de EQUILIBRIO QUÍMICO es que nos dan como datos concentraciones de los reactivos, nos aclaran que estamos en la situación de equilibrio y nos ponemos a trabajar con las estrategias típicas de equilibrio químico.

Este concepto de COCIENTE DE REACCIÓN tenemos que aplicarlo cuando nos dan como datos concentraciones o cantidades de todos los elementos presentes en la reacción. En estos casos no se nos indica que estamos en el equilibrio; tenemos que sospechar que la reacción podría producirse en sentido inverso con lo cual el valor de la constante de equilibrio habría también que invertirlo.

Si Qc > Kc (El sistema no está en equilibrio y la reacción progresará hacia la izquierda, es decir hacia los reactivos)

Si Qc = Kc (El sistema está en equilibrio-las concentraciones que nos han dado son las correspondientes a la situación de equilibrio)

Si Qc < Kc (El sistema no está en equilibrio y la reacción progresará hacia la derecha, es decir hacia los productos)

 

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