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Ejercicios para practicar la Utilización de Factores de Conversión, en Disoluciones, para Química de Bachillerato

EJERCICIOS PARA PRACTICAR EL USO DE FACTORES DE CONVERSIÓN, EN DISOLUCIONES PARA QUÍMICA DE BACHILLERATO:

EJERCICIOS FQ1BP384:

EJERCICIO I:

Utilizando factores de conversión, pasar 20 km a m.

EJERCICIO II:

Usando factores de conversión, pasar 23 litros a cm3.

EJERCICIO III:

Utilizando factores de conversión, pasar la velocidad de 20 m/s a km/h

EJERCICIO IV:

Utilizando factores de conversión, pasar la velocidad de 20 km/h a m/s

EJERCICIO V:

Teniendo en cuenta que la densidad de una disolución es de 0,93 g/ml y utilizando factores de conversión, obtener la masa de medio litro.

EJERCICIO VI:

Mediante el uso de factores de conversión, hallar el volumen de oxígeno en condiciones normales que ocupan 10 moles de oxígeno

EJERCICIO VII:

Mediante el uso de factores de conversión, hallar la masa de oxígeno de 52 litros de oxígeno en condiciones normales. [Ma(0)=16 u.]

EJERCICIO VIII:

Considerando la reacción mediante la cual el hidrógeno y el oxígeno se combinan para formar agua, hallar los moles de agua que se obtienen partiendo de 5,3 moles de hidrógeno utilizando factores de conversión.

EJERCICIO IX:

Considerando la reacción en estado gaseoso, mediante la cual el hidrógeno y el oxígeno se combinan para formar agua, hallar el volumen de agua en condiciones normales que se obtiene partiendo de 3 moles de oxígeno, utilizando factores de conversión.

EJERCICIO X:

Utilizando factores de conversión, hallar el número de átomos de hidrógeno que hay en 5 moles de hidrógeno atómico.

IR A LA RESOLUCIÓN DE ESTOS DIEZ PRIMEROS EJERCICIOS DE UTILIZACIÓN DE FACTORES DE CONVERSIÓN

EJERCICIO XI:

Utilizando factores de conversión, hallar el número de átomos de oxígeno que hay en 3 moles de oxígeno.

EJERCICIO XII:

Utilizando factores de conversión, y los datos [Ma(H)=1 u.; Ma(N)=14 u.] hallar:

a.- masa de 5 moles de amoniaco

b.- átomos que hay en 5 moléculas de amoniaco

c.- átomos de nitrógeno que hay en 10 moléculas de amoniaco.

d.- átomos de hidrógeno que hay en 10 moléculas de amoniaco.

e.- átomos de oxígeno que hay en 10 moléculas de amoniaco.

f.- moles de amoniaco en 2000 moléculas de amoniaco.

g.- moles de amoniaco en 50 gramos de amoniaco.

h.- moles de hidrógeno en 5 gramos de amoniaco.

i.- moles de nitrógeno en 5 gramos de amoniaco.

j.- moléculas de amoniaco en 5 gramos de amoniaco.

k.- volumen en condiciones normales de 3 gramos de amoniaco.

IR A LA RESOLUCIÓN DE ESTOS EJERCICIOS XI Y XII DE FACTORES DE CONVERSIÓN

EJERCICIO XIII:

Hallar la masa de 1000 átomos de hierro, utilizando factores de conversión. [Ma(Fe)=1 u.]

EJERCICIO XIV:

Considerando la reacción en estado gaseoso, mediante la cual el nitrógeno y el hidrógeno se combinan para formar amoniaco, hallar el volumen de nitrógeno en condiciones normales que se necesita para que reaccionen 3 moles de hidrógeno completamente. Realizar los cálculos utilizando factores de conversión.

IR A MÁS EJERCICIOS RESUELTOS DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS UTILIZANDO FACTORES DE CONVERSIÓN

EJERCICIO XV:

Utilizando factores de conversión, hallar los moles de átomos de hidrógeno que corresponden a 25 gramos de hidrógeno gas. [Ma(H)=1 u.]

EJERCICIO XVI:

La densidad de una disolución es de 980 g/L. Utilizando factores de conversión, obtener:

a.- El volumen al que le corresponde una masa de 1 kg

b.- La masa que tiene 1,3 dm3 de la disolución.

c.- El volumen en mm3 que tenemos que medir si queremos 30 gramos de disolución.

d.- La masa en dg de 3,2 ml de disolución

IR A LA RESOLUCIÓN DE ESTE EJERCICIO

EJERCICIO XVII:

Utilizando factores de conversión, obtener para una disolución al 47% en masa de soluto:

a.- la masa de disolución que contiene 5 gramos de soluto.

b.- la masa de disolvente que contienen 50 gramos de disolución.

c.- la masa de soluto que contienen 50 gramos de disolución.

d.- la masa de disolución que contiene 25 gramos de disolvente.

IR A LA RESOLUCIÓN DE ESTE EJERCICIO

EJERCICIO XVIII:

Utilizando factores de conversión, obtener para una disolución al 63% en masa de soluto:

a.- la masa de disolvente que contiene 5 gramos de soluto.

b.- la masa de soluto que contienen 10 gramos de disolución.

c.- la masa de disolución que contiene 5 gramos de disolvente.

d.- la masa de disolución que contiene 25 gramos de soluto.

EJERCICIO XIX:

Una botella del laboratorio pone en la etiqueta: “Disolución acuosa de HCl al 36% en masa y densidad 1,19 g/cm3”. Utilizando factores de conversión, hallar:

a.- masa de HCl que hay 15 gramos de disolución.

b.- masa de soluto que hay en 15 gramos del contenido de la botella.

c.- masa de disolución en 10 ml de la botella.

d.- masa de disolución que contendrá 15 gramos de soluto

e.- volumen de disolución que corresponde a 20 gramos de disolución

f.- volumen de disolución que contiene 30 gramos de soluto

g.- masa que tiene un litro de disolución.

h.- Molaridad y molalidad de la disolución.

EJERCICIO XX:

Disponemos de una disolución acuosa de ácido sulfúrico al 60% en masa y de densidad 1020 kg/m3. Utilizando factores de conversión, y con los siguientes datos. [Ma(H)=1 u.; Ma(O)=16 u.; Ma(S)=32 u.], hallar:

a.- masa de un litro de disolución

b.- volumen de un kg de disolución.

c.- masa de soluto que hay en un litro de disolución.

d.- masa de disolvente que hay en un litro de disolución.

e.- volumen de disolución que contiene 5 gramos de soluto.

f.- volumen de disolución que contiene 5 ml de agua.

g.- volumen de disolución que contiene 5 gramos de ácido sulfúrico.

h.- moles de ácido sulfúrico que hay en 10 gramos de disolución

i.- moles de ácido sulfúrico que hay en 10 ml de disolución

j.- moléculas de ácido sulfúrico que hay en 5 gramos de soluto

k.- átomos de azufre que hay en 5 gramos de disolución

l.- átomos de oxígeno que hay en 8 ml de disolución.

ll.- Molaridad y molalidad de la disolución.

 

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