RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS DE APLICACIÓN DEL CICLO DE BORN-HABER:
PODRÍA INTERESAR IR A CICLO DE BORN-HABER
VOLVER A LOS ENUNCIADOS DE ESTOS EJERCICIOS DEL CICLO DE BORN-HABER
RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS DEL CICLO DE BORN-HABER
RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2BE1895:
Hallar la energía de red del fluoruro de potasio, conociendo los siguientes datos:
Donde:
Teniendo en cuenta además la LEY DE HESS y las implicaciones que esto tiene en el CICLO DE BORN HABER,
ΔHf = ΔHs + ½ ΔHd + ΔHI + ΔHA.E.+ U
Notar como hemos tenido que considerar el medio mol que se disocia de gas flúor, debido al ajuste de la reacción
Según los datos aportados:
-563 = 90 + 158/2 + 419 + (-322) + U
Con lo que U, la energía reticular, para el fluoruro de potasio:
U =- 563 – 90 – 158/2 – 419 – (-322) = -829 Kj/mol
RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1603:
La Reacción correspondiente: Mg (s) + Cl2 (g) → MgCl2 (s); (ΔHf )
De la que el esquema:
Notar como los dos electrones que se sueltan, correspondientes a las dos ionizaciones del magnesio (para convertirlo en ión positivo), son los dos electrones que se incorporan a cada uno de los cloros para ionizarlos (a iones negativos).
El proceso se puede considerar como suma de los siguientes procesos:
Mg (s) → Mg (g); (ΔHsubl)
Cl2(g) → 2 Cl (g); (ΔHdis)
2 Cl (g) → 2 Cl– (g); (2·A.E.)
Mg (g) → Mg2+ (g); (E.I.1ª + E.I.2ª)
Mg2+ (g) + 2 Cl– (g) → MgCl2 (s) (U)
Con lo que: U=ΔHf – ΔHsubl(Mg) – ΔHdis(Cl2) – 2·A.E.(Cl) – (E.I.1ª + E.I.2ª)(Mg)
RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1604:
RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1605:
RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1606:
VOLVER A EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO
VOLVER A QUÍMICA POR TEMAS
IR A FÍSICA POR TEMAS
No puedes copiar el contenido de esta página