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EJERCICIOS RESUELTOS A TRAVÉS DE VIDEOS Y CON SOLUCIÓN DE ESTRUCTURA DE LA MATERIA: COMPOSICIÓN CENTESIMAL Y FÓRMULAS EMPÍRICA Y MOLECULAR PARA COMPUESTOS ORGÁNICOS:

EJERCICIO F1BE2075 B, de determinación de FÓRMULA EMPÍRICA:

Disponemos de un compuesto con una composición centesimal del 2,04% de hidrógeno, 32,65% de azufre y el resto de oxígeno. Identificar el compuesto, hallando su fórmula empírica.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: M_a(H)=1; M_a(S)=32 ; Ma(O)=16

A LA RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO A TRAVÉS DE UN VIDEO SE ACCEDE MEDIANTE EL SIGUIENTE ENLACE: https://youtu.be/eQE5UWbFImg 

EJERCICIO FQ1BE266, de determinación de FÓRMULA EMPÍRICA:

Calcular la fórmula empírica de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es la siguiente: 52,2 % de C, 13% de H  y 34,8 % de O.

DATOS: Ma(C)=12 u.m.a.; Ma(H)=1 u.m.a.; Ma(O)=16 u.m.a.

A LA RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO A TRAVÉS DE UN VIDEO SE ACCEDE MEDIANTE EL SIGUIENTE ENLACE: https://youtu.be/HJOHr_o08hQ

EJERCICIO FQ1BE2074:

Por la combustión de 1 gramo de determinado alcohol, se obtuvieron 2,38 g de dióxido de carbono y 1,22 g de agua. Sabiendo que su masa molecular es de 74 u.m.a., determinar su fórmula molecular.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1; O=16

A LA RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO A TRAVÉS DE UN VIDEO SE ACCEDE MEDIANTE EL SIGUIENTE ENLACE: https://youtu.be/7fI9KOxH4vA

EJERCICIO Q2BE1655:

   Hallar la fórmula molecular de un hidrocarburo gaseoso sabiendo que el porcentaje de hidrógeno es de 14,28 % y teniendo en cuenta que su densidad en condiciones normales es de 2,5 kg/m³.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1

R (Constante de los gases) = 0,082 at·L/(mol·K)

IR AL VIDEO QUE RESUELVE EL EJERCICIO: https://youtu.be/mVgxMtZI4rg

MÁS EJERCICIOS PROPUESTOS:

EJERCICIO Q2BE1656:

   La composición centesimal de un compuesto orgánico es: 7,8% de H, 37,2% de C y 55% de Cl. Determinar sus fórmulas empírica y molecular sabiendo que a 27º C y 0,93 atmósferas, 2,8 gramos de este compuesto ocupan un volumen de 1,15 l.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1; Cl=35,5

R (Constante de los gases) = 0,082 at·L/(mol·K)

EJERCICIO Q2BE1657:

   Hallar la fórmula molecular de un compuesto orgánico de Masa Molecular 129 g/mol, cuya fórmula empírica es C₂H₅N.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1; N=14

EJERCICIO Q2BE1658:

   Cuando se queman 6,25 g de un hidrocarburo se obtienen 11,3 g H₂O y 18,3 de CO₂. Determinar su fórmula empírica. Si sabemos que su densidad en condiciones normales es 1,34 g/l, determinar su fórmula molecular.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1

R (Constante de los gases) = 0,082 at·L/(mol·K)

EJERCICIO Q2BE1659:

   1,65 g de un compuesto orgánico que tiene sólamente C, H y O, a 250ºC y 750 mm de Hg ocupa en estado gaseoso 625 ml. Su composición centesimal es la siguiente: 8,7 % de H y 63,1 % de C. Hallar su forma molecular.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1; O=16

R (Constante de los gases) = 0,082 at·L/(mol·K)

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