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Ejercicio Resuelto (FQ1BE2013) de Aplicación de la Ley de Avogadro, para Química de Bachillerato

EJERCICIO RESUELTO DE APLICACIÓN DE LA LEY DE AVOGADRO:

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LEY DE AVOGADRO

NÚMERO DE AVOGADRO

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PROPUESTA DE EJERCICIO:

EJERCICIO FQ1BE2013:

Sabiendo que la densidad del agua pura es 1 g/mL

a.- Hallar la cantidad de moléculas que hay en 3,5 mL de agua.

b.- Hallar la cantidad de átomos de hidrógeno en esa misma cantidad (3,5 mL)

c.- Hallar la cantidad de átomos de oxígeno en esa cantidad (3,5 mL)

DATOS: Ma(H) = 1 uma; Ma(O) = 16 uma.

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INTERESA RECORDAR LA LEY DE AVOGADRO:

Avogadro planteó dos hipótesis, POSTULADOS:
  • Que igual número de moléculas ocupan el mismo volumen siempre que las condiciones de presión y temperatura sean idénticas para todos los gases.
  • Que en un mol de cualquier sustancia existe siempre el mismo número de moléculas.
La conclusión de estos dos postulados es la Ley de Avogadro:
“Un mol de cualquier gas ocupará siempre el mismo volumen, sea cual sea el gas, si las condiciones de presión y temperatura son las mismas”
 
RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

APARTADO A, de la cantidad de moléculas de agua en 3,5 mL de agua:

La densidad del agua nos la aportan como dato, aunque en la mayoría de los ejercicios se da por supuesto que se conoce, si no en g/L, en kg/m3 o en kg/L, a saber, en estas unidades mencionadas:

densidad agua = 1 g/mL; densidad agua = 1000 kg/m3; densidad agua = 1 kg/L

Con el dato que nos dan, entonces, y utilizando factores de conversión, la masa que corresponde a los 3,5 mL de agua:

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