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Ejercicio Resuelto (FQ1BE2012) de Aplicación de la Ley de Avogadro, para Química de Bachillerato

EJERCICIO RESUELTO DE APLICACIÓN DE LA LEY DE AVOGADRO:

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LEY DE AVOGADRO

NÚMERO DE AVOGADRO

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PROPUESTA DE EJERCICIO:

EJERCICIO FQ1BE2012

Disponemos de dos recipientes con el mismo volumen y en los que se dan idénticas condiciones de presión y temperatura. Si en el primero hay 2 gramos de oxígeno, y en el segundo hay una cantidad de hidrógeno indeterminada. ¿Cuántos gramos de hidrógeno hay en el segundo?.

DATOS: Ma(H) = 1 uma; Ma(O) = 16 uma.

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INTERESA RECORDAR LA LEY DE AVOGADRO:

Avogadro planteó dos hipótesis, POSTULADOS:
  • Que igual número de moléculas ocupan el mismo volumen siempre que las condiciones de presión y temperatura sean idénticas para todos los gases.
  • Que en un mol de cualquier sustancia existe siempre el mismo número de moléculas.
La conclusión de estos dos postulados es la Ley de Avogadro:
“Un mol de cualquier gas ocupará siempre el mismo volumen, sea cual sea el gas, si las condiciones de presión y temperatura son las mismas”
 
RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

Lo primero es tener claro que el oxígeno al que se refiere el ejercicio debe ser oxígeno gaseoso (O2) y el hidrógeno del segúndo, del mismo modo (H2).

Teniendo en cuenta que según Avogadro: “Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas”; en los dos recipientes tenemos el mismo número de moléculas.

En el primer recipiente hay 2 gramos de oxígeno, que calculando el número de moles al que corresponde esta cantidad, usando factores de conversión:

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