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Ejercicio Resuelto (FQ4EE1986) de Cálculos en la Reacción Química de Combustión del Propano con Reactivo Limitante y en Exceso

EJERCICIO RESUELTO DE CÁLCULOS CON LA REACCIÓN QUÍMICA DE COMBUSTIÓN DEL PROPANO CON REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO:

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EJERCICIO FQ4EE1986:

Al quemar 20 gramos de propano con 5 gramos de oxígeno, ¿cuánto anhídrido carbónico se produce?

DATOS: Mm(C)=12 u; Mm(H)=1 u; Mm(O)=16 u

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

La fórmula semidesarrollada del propano es: CH3-CH2-CH3 que corresponde a una fórmula molecular C3H8.

Tener en cuenta que la combustión se produce en presencia de oxígeno obteniéndose anhídrido carbónico y agua. Con lo que la reacción de combustión del propano ajustada:

En este caso tenemos cantidades concretas y determinadas de los reactivos (propano y oxígeno), con lo que hay que estudiar las cantidades de propano y oxígeno que se ponen en juego en la reacción, ya que la proporción es tal que 1 mol de propano necesita 5 moles de oxígeno. Hay que estudiar lo que conocemos por REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO.

La masa molecular del propano (C3H8) es 3·12 (C)+8·1 (H)=44 uma.

La masa molecular del oxígeno gaseoso (O2) es de 2·16(O)=32 uma.

Teniendo en cuenta lo anterior y que 1 mol de propano necesita 5 moles de oxígeno para quemarse completamente, con factores de conversión, vamos a obtener en primer lugar los gramos de propano que van a poder quemarse con esos 5 gramos de oxígeno que tenemos:

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