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EJERCICIO FQ4EE1985:

Si quemamos 10 gramos de propano en presencia de 10 gramos de oxígeno ¿Quién es el limitante?.

DATOS: Mm(C)=12 u; Mm(H)=1 u; Mm(O)=16 u

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

La fórmula semidesarrollada del propano es: CH3-CH2-CH3 que corresponde a una fórmula molecular C3H8.

Tener en cuenta que la combustión se produce en presencia de oxígeno obteniéndose anhídrido carbónico y agua. Con lo que la reacción de combustión del propano ajustada:

En este caso tenemos cantidades concretas y determinadas de los reactivos (propano y oxígeno), con lo que hay que estudiar las cantidades de propano y oxígeno que se ponen en juego en la reacción, ya que la proporción es tal que 1 mol de propano necesita 5 moles de oxígeno. Hay que estudiar lo que conocemos por REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO:

 

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La masa molecular del propano (C3H8) es 3·12 (C)+8·1 (H)=44 uma.

La masa molecular del oxígeno gaseoso (O2) es de 2·16(O)=32 uma.

Teniendo en cuenta lo anterior y que 1 mol de propano se combina con 5 moles de oxígeno, encadenando los factores de conversión correspondientes, vamos a obtener los gramos de oxígeno que necesitan los 5 gramos de propano:

36,36 gramos de oxígeno son los que necesitan los 10 gramos de propano para que se produzca la combustión completa. No disponemos de esa cantidad de oxígeno con lo que el oxígeno es el limitante.

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