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Ejercicio Resuelto (FQ4EE1984) de Cálculos en la Reacción Química de Combustión del Propano

EJERCICIO RESUELTO DE CÁLCULOS CON LA REACCIÓN QUÍMICA DE COMBUSTIÓN DEL PROPANO:

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EJERCICIO FQ4EE1984:

Cuando se queman 10 gramos de propano ¿Cuánto oxígeno es necesario?

DATOS: Mm(C)=12 u; Mm(H)=1 u; Mm(O)=16 u

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

El ejercicio trata de la combustión del propano.

La fórmula semidesarrollada del propano es: CH3-CH2-CH3 que corresponde a una fórmula molecular C3H8.

Tener en cuenta que la combustión se produce en presencia de oxígeno obteniéndose anhídrido carbónico y agua. Con lo que la reacción de combustión del propano ajustada:

Reacción que necesitaremos a lo largo de todo el proceso de resolución del ejercicio para establecer las relaciones en los factores de conversión (un mol de propano consume 5 moles de oxígeno en su combustión completa).

Lo primero para poder establecer la relación en moles (que es de lo que nos hablan los coeficientes estequiométricos en una reacción) en los factores de conversión, es pasar los 10 gramos de propano que nos dan a moles. Necesitamos saber que la masa molecular del propano (C3H8) es 3·12 (C)+8·1 (H)=44 uma. Los 10 g de C3H8 expresados en moles:

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