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Ejercicio Resuelto (FQ4EE1981) de Cálculos en la Reacción Química de Combustión del Propano con Reactivo Limitante

EJERCICIO RESUELTO DE CÁLCULOS CON LA REACCIÓN QUÍMICA DE COMBUSTIÓN DEL PROPANO, CON REACTIVO LIMITANTE:

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EJERCICIO FQ4EE1981:

Hallar la cantidad de vapor de agua que se produce cuando quemamos 5 gramos de propano en un ambiente cerrado en el que sólo hay 5 gramos de oxigeno gaseoso.

DATOS: Mm(C)=12 u; Mm(H)=1 u; Mm(O)=16 u

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

La fórmula semidesarrollada del propano es: CH3-CH2-CH3 que corresponde a una fórmula molecular C3H8.

Tener en cuenta que la combustión se produce en presencia de oxígeno obteniéndose anhídrido carbónico y agua. Con lo que la reacción de combustión del propano ajustada:

En este caso tenemos limitaciones de oxígeno, con lo que hay que estudiar las cantidades de propano y oxígeno que se ponen en juego en la reacción, ya que la proporción es tal que 1 mol de propano necesita 5 moles de oxígeno. Hay que estudiar lo que conocemos por REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO.

La masa molecular del propano (C3H8) es 3·12 (C)+8·1 (H)=44 uma.

La masa molecular del oxígeno gaseoso (O2) es de 2·16(O)=32 uma.

Teniendo en cuenta lo anterior y que 1 mol de propano se combina con 5 moles de oxígeno, encadenando los factores de conversión correspondientes, vamos a obtener los gramos de oxígeno que necesitan los 5 gramos de propano:

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