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Resolución del Ejercicio (FQ4EE1970) de Obtención de la Composición Centesimal del Amoniaco, para Química de Secundaria

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO FQEE1970 DE OBTENCIÓN DE LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL DEL AMONIACO:

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EJERCICIO FQ4EE1970:

Obtener la composición centesimal del amoniaco.

DATOS: Mm(N)=14 u.; Mm(H)=1 u.;

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

El amoniaco es NH3.

Teniendo en cuenta los datos, la masa molecular del amoniaco es de 14+3·1=17 u., esto es la masa atómica del amoniaco (14 uma) y la masa atómica del hidrógeno (1 uma) por tres.

Si consideramos un mol de amoniaco, que sabemos que tiene una masa de 17 gramos, podemos realizar los siguientes razonamientos:

“En 17 gramos de amoniaco hay 14 gramos de nitrógeno”

“En 17 gramos de amoniaco hay 3 gramos de hidrógeno”

Estos razonamientos y su expresión mediante factores de conversión nos conducen a la obtención de la  COMPOSICIÓN CENTESIMAL del amoniaco, que no es sino el porcentaje en masa (la cantidad que hay en 100 gramos) de cada uno de los elementos de los que consta el compuesto químico considerado:

El porcentaje en masa del nitrógeno en el amoniaco, entonces:

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