Resolución del Ejercicio de Equilibrio Químico (Cociente de Reacción) para Química de 2º de Bachillerato

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EQUILIBRIO QUÍMICO, DE APLICACIÓN DEL CONCEPTO COCIENTE DE REACCIÓN:

IR A COCIENTE DE REACCIÓN

VOLVER A EQUILIBRIO QUÍMICO

VOLVER AL ENUNCIADO DE ÉSTE Y DE OTROS EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO (CONSTANTES KC Y KP)

EJERCICIO Q2BE1920:

Para la reacción de descomposición del amoníaco en hidrógeno y oxígeno, según la reacción:

2NH_{3 (g)} ↔ 3H_{2 (g)} + N_{2 (g)} ; se introducen 1,6 moles de amoníaco, 3 moles de hidrógeno y

1,2 moles de nitrógeno en un recipiente de 2 litros.

Si la constante de equilibrio a la temperatura de trabajo correspondiente a esa reacción es: Kc=0,55 mol²·L^-2.

Hallar las concentraciones de cada una de las especies presentes en el equilibrio.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

Donde el COCIENTE DE REACCIÓN correspondiente a una reacción:

aA + bB ↔ cC + dD es

Con las concentraciones correspondientes a un estado determinado, en este caso en el estado inicial.

Por ello y teniendo en cuenta los moles iniciales que nos dan como datos:

Y que el volumen es de 2 Litros: