Resolución del Ejercicio de Equilibrio Químico (Cociente de Reacción) para Química de 2º de Bachillerato
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RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EQUILIBRIO QUÍMICO, DE APLICACIÓN DEL CONCEPTO COCIENTE DE REACCIÓN:
IR A COCIENTE DE REACCIÓN
VOLVER A EQUILIBRIO QUÍMICO
VOLVER AL ENUNCIADO DE ÉSTE Y DE OTROS EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO (CONSTANTES KC Y KP)
EJERCICIO Q2BE1920:
Para la reacción de descomposición del amoníaco en hidrógeno y oxígeno, según la reacción:
2NH3 (g) ↔ 3H2 (g) + N2 (g) ; se introducen 1,6 moles de amoníaco, 3 moles de hidrógeno y
1,2 moles de nitrógeno en un recipiente de 2 litros.
Si la constante de equilibrio a la temperatura de trabajo correspondiente a esa reacción es: Kc=0,55 mol2·L-2.
Hallar las concentraciones de cada una de las especies presentes en el equilibrio.
RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:
Donde el COCIENTE DE REACCIÓN correspondiente a una reacción:
aA + bB ↔ cC + dD es
Con las concentraciones correspondientes a un estado determinado, en este caso en el estado inicial.
Por ello y teniendo en cuenta los moles iniciales que nos dan como datos:
Y que el volumen es de 2 Litros: