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Resolución del Ejercicio III de Obtención de Fórmulas Empírica y Molecular de Compuestos Orgánicos, para Química de Bachillerato

EJERCICIO RESUELTO III DE OBTENCIÓN DE FÓRMULAS EMPÍRICA Y MOLECULAR DE COMPUESTOS ORGÁNICOS:

EJERCICIO Q2BE1872:

La combustión de 5 g de un compuesto orgánico que contiene C, H y O, produce 10 g de CO2 y 4,09 g de H2O. Si sabemos que en estado gaseoso 3,7 g de dicho compuesto ocupa un volumen de 815 ml a 200ºC y 2 atm de presión. Determinar:

a) Su fórmula empírica

b) Su fórmula molecular

c) Proponer un nombre para dicho compuesto.

Masas atómicas: C=12 u; H=1 u; O=16 u

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RESOLUCIÓN:

Sabemos que en la combustión de una sustancia orgánica todo su carbono pasa a formar parte del CO2, y todo su H irá al agua; ya que la reacción es:

Teniendo en cuenta que en el CO2 por la relación entre sus masas atómicas y moleculares:

“En 44 gramos de CO2 hay 12 g de C y 32 g de Oxígeno”

Como tenemos 10 g de CO2, por factores de conversión:

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