Reacciones Redox: de Oxidación-Reducción (Transferencia de Electrones)
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- Categoría padre: Física y Química
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BREVE INTRODUCCIÓN A REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX), para saber de lo que estamos hablando en este tema:
En su origen, el término oxidación se aplicaba solamente a las reacciones de una sustancia con eloxígeno, mientras que reducción se denominaba a las reacciones en las que un compuesto perdía oxígeno.
En este momento: en una reacción redox (de oxidación-reducción) existe un compuesto -el reductor- que cede electrones y se oxida y otro compuesto -el oxidante- gana electrones y se reduce.
Un ejemplo de esto es la reacción REDOX del Bario con el Cloro:
Notar como el Ba pierde dos electrones para convertirse en el ión Ba2+.
Esos dos electrones que pierde el Bario los toma cada uno de los átomos de cloro de la molécula de Cl2, para convertirse en iones Cl-.
El Bario se oxida porque cede electrones (es el reductor) y el Cloro se reduce porque gana electrones (es el oxidante).
Si el proceso se hiciera posteriormente al revés (en azul) el Ba2+ ganaría electrones y el Cl- los perdería intercambiando sus nombres respecto al proceso de izquierda a derecha.