Reacciones Ácido Base

REACCIONES ÁCIDO-BASE (DE TRANSFERENCIA DE PROTONES):

• Tabla de fuerza de ácidos y bases (213): TABLA FORTALEZA ÁCIDOS Y BASES
• Relación entre las constantes Ka, Kb y Kw (del ácido, de la base y producto iónico del agua)
• Ejercicios resueltos de Reacciones ácido-base, de aplicación de los Conceptos Básicos del tema: EJERCICIOS RESUELTOS ÁCIDO-BASE CONCEPTOS BÁSICOS
• Ejercicios resueltos de Reacciones ácido-base, de pH y Constantes de Acidez y Basicidad: EJERCICIOS RESUELTOS pH, Ka, Kb
• Ejercicios resueltos de Reacciones ácido-base, de Hidrólisis de Sales: EJERCICIOS RESUELTOS HIDRÓLISIS
• Ejercicios resueltos de Reacciones ácido-base, de Neutralización: EJERCICIOS RESUELTOS NEUTRALIZACIÓN

• EJERCICIO RESUELTO DE OBTENCIÓN DEL PH DE EXAMEN PAU: EJERCICIO RESUELTO PH PAU
• EJERCICIO RESUELTO DE INDICAR CARÁCTER ÁCIDO O BÁSICO DE UN CONJUNTO DE DISOLUCIONES PROPUESTAS DE EXAMEN PAU: EJERCICIO RESUELTO CARÁCTER ÁCIDO-BÁSICO
• EJERCICIOS RESUELTOS PASO A PASO DE EXAMEN PAU DE JUNIO 2012, CON EJERCICIOS DE ESTE Y DE OTROS TEMAS DE QUÍMICA DE BACHILLERATO: EJERCICIOS EXAMEN PAU QUIMICA RESUELTO

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BREVE INTRODUCCIÓN A REACCIONES ÁCIDO-BASE:

ÁCIDOS Y BASES SEGÚN BRÖNSTED-LOWRY FRENTE A ARRHENIUS:

El danés J.N. Brönsted (1879-1947) y el inglés T.M. Lowry (1874-1936) en 1923 propusieron independientemente su teoría acerca de los ácidos y bases, ampliando lo expuesto por Arrhenius.

Según Arrhenius:

ÁCIDO : sustancia que en disolución acuosa se disocia formando iones H⁺, protones.

BASE: sustancia que en disolución acuosa se disocia formadon iones hidróxido, OH^-.

Según BRÖNSTED-LOWRY:

ÁCIDO: Cualquier especie química, molecular o iónica, con posibilidad de ceder un protón (H⁺) a otra sustancia.

BASE: Especie química capaz de aceptar un protón de otra sustancia.

Cuando un ácido cede un protón se convierte en base (su base conjugada), ya que ahora es susceptible de volver a aceptarlo.

Cuando una base acepta un protón se convierte en ácido (su ácido conjugado) ya que ahora es susceptible de volver a cederlo.
Por ello:

Ácido + Base → Ácido conjugado de la Base + Base conjugada del Ácido