www.matematicasfisicaquimica.com

Ejercicios resueltos II de Equilibrio Químico: Constantes Kc y Kp para Química de 2º de Bachillerato

EJERCICIOS RESUELTOS II, DE EQUILIBRIO QUÍMICO: CONSTANTES EN FUNCIÓN DE LA CONCENTRACIÓN Y DE LAS PRESIONES:

PUEDE INTERESAR CONSULTAR: CONSTANTES DE EQUILIBRIO Kp y Kc

IR A EJERCICIOS RESUELTOS I DE EQUILIBRIO QUÍMICO; CONSTANTES Kp Y Kc

EJERCICIO Q2B1272:

En un recipiente de 1,5 litros se introducen 3 moles de pentacloruro de fósforo. Cuando se alcanza el equilibrio a 390 K, el pentacloruro de fósforo se ha disociado un 60 % según el siguiente equilibrio:

Calcular:

  1. Las concentraciones de cada una de las especies en equilibrio.
  2. Kc
  3. Kp

EJERCICIO Q2B1548:

   Cuando 30 g de ácido acético CH3COOH, reaccionan con 46 g de etanol CH3CH2OH se forman 36,96 g de acetato de etilo CH3COO–CH2CH3.y una cierta cantidad de agua. Calcular la constante de equilibrio de la reacción de esterificación.

EJERCICIO Q2B1549:

   La formación del N2O4 se explica mediante las dos reacciones siguientes: 2 NO (g) + O2 (g) ↔ 2 NO2 (g); 2 NO2 (g) ↔ N2O4 (g). ¿Qué relación existe entre las constantes de los dos equilibrios con la constante de equilibrio de la reacción global?

EJERCICIO Q2B1550:

   Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:2 NOCl (g) 2 NO (g) + Cl2 (g) a 735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33 % del compuesto.  

a) Calcular Kc.  

b) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si se aumenta la presión? Razona la respuesta.

EJERCICIO Q2B1551:

   En un recipiente de 5 L se introducen a 500ºC 3 moles de HI, 2 mol de H2 y 1 mol de I2. Calcular la concentración de las distintas especies en equilibrio si sabemos que la constante del equilibrio 2 HI I2 + H2 a dicha temperatura es Kc = 0,025.

EJERCICIO Q2B1552:

   Para la reacción SbCl5(g) SbCl3(g) + Cl2(g), KC, a la temperatura de 182 ºC, vale 9,32 · 10–2. En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de SbCl5 y se eleva la temperatura a 182 ºC hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcular:  

a) la concentración de las especies presentes en el equilibrio;

b) la presión de la mezcla gaseosa.

IR A LA  RESOLUCIÓN DE ESTOS EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO

EJERCICIO Q2BE1920:

Para la reacción de descomposición del amoníaco en hidrógeno y oxígeno, según la reacción:

2NH3 (g) ↔ 3H2 (g) + N2 (g) ; se introducen 1,6 moles de amoníaco, 3 moles de hidrógeno y

1,2 moles de nitrógeno en un recipiente de 2 litros.

Si la constante de equilibrio a la temperatura de trabajo correspondiente a esa reacción es: Kc=0,55 mol2·L-2.

Hallar las concentraciones de cada una de las especies presentes en el equilibrio.

IR A LA RESOLUCIÓN DE ESTE EJERCICIO DE EQUILIBRIO QUÍMICO (COCIENTE DE REACCIÓN)

 

VOLVER A EQUILIBRIO QUÍMICO

VOLVER A QUÍMICA POR TEMAS

IR A FÍSICA POR TEMAS

IR A MATEMÁTICAS POR TEMAS

REGISTRARSE/ENTRAR

Busque lo que necesite en esta web

 

LO MÁS RECIENTE

LO MÁS VISTO

Más Ejercicios de Matemáticas, Física y Química

En matematicasfisicaquimica utilizamos cookies para mejorar tu experiencia al navegar por la web. Consulta nuestra Politica de privacidad.

Acepto las cookies de esta web