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Resolución del Ejercicio de Pilas Galvánicas, para Reacciones de Oxidación-Reducción REDOX de Química de Bachillerato

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO DE PILAS, DE APLICACIÓN DE REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX) PARA QUÍMICA DE BACHILLERATO:

EJERCICIO Q2BE1851:

Si se construye una pila galvánica con los elementos (Ni2+/Ni) y (Zn2+/Zn)

a)Realizar un esquema de la misma, señalando cuál es el cátodo y cuál es el ánodo

b)Escribir las reacciones que tienen lugar en cada uno de los electrodos y la reacción global.

c)Calcular la f.e.m. estándar de la pila:

DATOS: E0 (Ni2+/Ni) = - 0,25 V; E0 (Zn2+/Zn) = - 0,76 V.

RESOLUCIÓN:

Recordemos que una pila voltaica, electróquímica o galvánica es un sistema que permite producir energía eléctrica a partir de una reacción redox espontánea.

Para que una reacción redox sea espontánea el valor del potencial estándar de la pila que generan las dos semireacciones redox debe ser positivo.

E0 (pila) = E0 (cátodo) - E0 (ánodo)

Cuando hay dos electrodos para formar una posible pila, hay que tener en cuenta que

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