ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES:    P·V=n·R·T

Donde:

P es la Presión en atmósferas (1 atm = 760 mm de Hg)

V es el Volumen en litros. (tener en cuenta las conversiones de unidades de volumen)

n es el número de moles (n = gramos/Masa Molecular)

R es constante e igual a 0,082 atm·L/(mol·K); cuando la presión está en atmósferas, el volumen en litros y la temperatura en Kelvin

T es la temperatura en Kelvin (Tª en Kelvin=Tª en ºC + 273)

Una de las consecuencias más aplicadas en cuestiones de teoría e incluso en ejercicios es que un mol de cualquier gas en Condiciones Normales, ocupa un volumen de 22,4 litros.

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