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Ejercicios resueltos de Reacciones Ácido-Base: Constantes de acidez y basicidad; pH

EJERCICIOS RESUELTOS DE REACCIONES ÁCIDO-BASE; CONSTANTES DE ACIDEZ Y BASICIDAD; PH:

EJERCICIO Q2B1638:

  Demostrar la relación existente entre la constante de un ácido y la de la base conjugada de dicho ácido.

EJERCICIO Q2B1639:

  Calcular el pH y la concentración de todas las especies presentes en una disolución 10–2 M de hidróxido de calcio.

EJERCICIO Q2B1640:

a) Se trata de determinar la concentración de ácido láctico, HC3H5O3, presente en un vaso de leche. Para ello se determina la concentración de iones H3O+ obteniendo como resultado 3,09 • 10–3 M. Con estos datos ¿Cuál es la concentración de ácido láctico?
b) Si el pH de una taza de café (a 25 ºC) es 5,12. ¿Cuál será la concentración de iones H3O+ en el café?
c)  Si se mezclan 125 ml del café anterior con un volumen igual de leche, ¿cuál será el pH del café con leche obtenido?

Datos a 25 ºC: Considerar que la leche es una disolución acuosa y que toda su acidez se debe al ácido láctico y que éste es un ácido monoprótico.  Ka (ácido láctico) = 1,40 • 10–4. Suponer volúmenes aditivos.

EJERCICIO Q2B1641:

  A 25ºC una disolución 0,1 M de amoniaco tiene un pH de 11,12. Determinar la constante de basicidad del amoniaco y la de acidez del ion amonio.

EJERCICIO Q2B1642:

 En un laboratorio se dispone de cinco matraces que contiene ca¬da uno de ellos disoluciones de las que se tiene la siguiente información:   
      1º)  pH = 7; 2º) [H3O+] = 10–3; 3º) pOH = 2; 4º) [OH] = 10–6; 5º) pH = 1.
         Ordenar dichos matraces de mayor a menor acidez.

EJERCICIO Q2B1643:

  Calcular el pH de las siguientes disoluciones.
a) 250 ml de HCl 0,1 M;
b) 250 ml de HClO  0,1 M
Datos: Ka = 3,2 • 10–8 M.

EJERCICIO Q2B1644:

  Se sabe que 100 ml de una disolución de ácido hipocloroso que contiene 1,05 gramos, tie¬ne un pH de 4,1.

  Calcular: a) La constante de disociación del ácido. b) El grado de disociación.

  DATOS: Masas atómicas: Cl: 35,5; O: 16; H: 1.

EJERCICIO Q2B1645:

  En 500 ml de agua se disuelven 3 g de ácido acético. Calcular:

a) el pH de la disolución resultante;

b) el porcentaje de ácido acético disociado.

  DATOS: Matomicas: C=12; O=16; H=1; Ka = 1,8 • 10–5.

EJERCICIO Q2B1646:

  Calcula el pH y la molaridad de cada especie química presente en el equilibrio de ionización del amoniaco 0,15 M:

        NH3(ac) + H2O(l) → NH4+(ac) + OH.

  DATOS: Kb(NH3) = 1,8 x 10–5.

EJERCICIO Q2B1647:

  El pH de una disolución acuosa de ácido acético es 2,9. Calcular la molaridad y el grado de disociación del ácido acético en dicha disolución.

  DATOS: pKa = 4,74.

EJERCICIO Q2B1648:

  La constante del ácido cianhídrico (HCN) es 4,9•10-10 a 25 °C;

a) ¿cuál es la concentración de H3O+ de una disolución acuosa 1,2•10-2 del ácido a dicha temperatura;

b) Hallar su grado de ionización.

EJERCICIO Q2B1649:

  Cuando a una disolución de amoniaco se le añade cloruro de amonio indicar si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones justificando las respuestas.

a) Aumenta el grado de disociación del amoniaco;
b) El grado de disociación del amoniaco no varía;
c) el pH disminuye;
d) aumenta el pH.

EJERCICIO Q2B1660:

Una disolución 10–2 M de ácido benzoico presenta un grado de disociación del 8,15 %. Determina: la constante de ionización del ácido y el pH de la disolución.

 

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