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Formulación Química Inorgánica: Ácidos Oxoácidos (Ternarios)

ACIDOS OXOÁCIDOS (TERNARIOS):
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O). Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
 
 V
Fórmula
N. Sistemática
Stock (Sistemática Funcional)
Tradicional
1
F2O + H2O = H2F2O2 = HFO
Oxofluorato (I) de hidrógeno
Ácido oxofluórico
Ácido hipofluoroso (*)
2
SO + H2O = H2SO2
Dioxosulfato (II) de hidrógeno
Ácido dioxosulfúrico(II)
Ácido hiposulfuroso
3
Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2
 
 
Ácido cloroso
4
SO2 + H2O = H2SO3
 
 
Ácido sulfuroso
5
Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HclO3
 
 
Ácido clórico
6
SO3 + H2O = H2SO4
 
 
Ácido sulfúrico
7
Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4
 
 
Ácido perclórico
7
HMnO4
 
Ácido tetraoxomangánico(VII)
 
 
 
 
Ácido trioxoiódico (V)
 
 
(*) Notar que a pesar de que el FLÚOR tener una única valencia, se nombra hipofluoroso, por asimilación al resto del grupo. 
 
 
 V
Fórmula
N. Sistemática
Stock
N. tradicional
2
 CO+H2O=______
 
 
Ácido carbon__
4
 CO2+H2O=_____
 
 
Ácido carbon__
 
El NITRÓGENO sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.
 
 V
Fórmula
N. Sistemática
Stock
N. tradicional
3
 
 
 
Ácido nitroso
5
 
 
 
Ácido nítrico
 
El FÓSFORO, ARSÉNICO Y ANTIMONIO forman ácidos especiales:
Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:
 V
Fórmula
N. Sistemática
Stock
N. tradicional
3
P2O3 + H2O = HPO2
 
 
Ácido metafosforoso
5
P2O5 +H2O = HPO3
 
 
Ácido metafosfórico
 
Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:
 V
Fórmula
N. Sistemática
Stock
N. tradicional
3
P2O3 + 2H2O = H4P2O5
 
Ac.pentaoxodifosfórico(III)
Ácido pirofosforoso
5
P2O5 +2H2O = H4P2O7
Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno.
Ácido heptaoxodifosfórico (V)
Ácido pirofosforico
 
El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.
 V
Fórmula
N. Sistemática
Stock
N. tradicional
3
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
 
 
Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)
5
P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4
 
 
Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)
También se ve el ortobórico, e incluso el ortoperyódico, aunque no es lo habitual.
 
*El CROMO Y EL MANGANESO cuando actúan como no metales también forman ácidos:
 Valencia
Fórmula
N. tradicional
6
CrO3 + H2O = H2CrO4
Ácido crómico
6
(**)2 CrO3 +H2O = H2Cr2O7
Ácido dicrómico
 
 
(**) El DICRÓMICO se forma con 2 CrO3
Valencia
Fórmula
N. tradicional
6
MnO3 + H2O = H2MnO4
Ácido mangánico
7
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
Ácido permangánico
4
H2MnO3
Ácido manganoso
 
Notar que en tradicional, el manganeso que tiene valencia para ácidos (4,6,7) no utiliza el hiposo, oso, ico; sino el oso, ico, perico, que no es lo habitual.
 
La manera de extraer la valencia en el ácido si nos dan la fórmula y tenemos que nombrarla:
 
+2
+6
-8
+1
¿?
-2
H2
S
O4
 
El hidrógeno siempre con valencia +1, y el oxígeno con -2 en los oxoácidos y el del elemento central se encuentra teniendo en cuenta que el total del compuesto es cero. (+6 en el caso del ejemplo)
 
Una forma rápida de Identificar las valencias es el siguiente cuadro, donde prácticamente están todos los oxácidos, aunque hay que memorizarlo:
 
Valencias →
1,3,5,7
2,4,6
1,3,5
1,3,5
1,3,5
2,4
 
 
 
 
 
 
 
Hipo__oso
H Cl O
H2 S O2
H P O
H4 P2 O3
H3 P O2
 
__oso
H Cl O2
H2 S O3
H P O2
H4 P2 O5
H3 P O3
H2 C O2
__ico
H Cl O3
H2 S O4
H P O3
H4 P2 O7
H3 P O4
H2 C O3
Per___ico
H Cl O4
 
 
 
 
 
 
 
 
N
 
 
 
Elementos
F,Cl,Br,I,At
S,Se,Te,Po
P,As,Sb,Bi
C,Si
 
 
 
Meta
Piro
(orto)*
 
*Se puede y se suele omitir el prefijo orto.
 
Hay varias Excepciones y no todas aceptadas por todo el mundo:
  • El Boro forma el Ácido Ortobórico (bórico) (con valencia 3): H3 B O3
  • El anhídrido y el ácido en tradicional que forma el F que sólo tiene valencia 1, se nombra como hipofluoroso.

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