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Propuesta de Examen Resuelto de Cantidad en Química y Cálculos en Reacciones Químicas, para Evaluación Inicial de Química de 1º de Bachillerato

PROPUESTA DE EXAMEN RESUELTO DE CANTIDAD DE MATERIA Y CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS EN REACCIONES QUÍMICAS PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE BACHILLERATO, ADECUADOS PARA UNA EVALUACIÓN INICIAL EN QUÍMICA:

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PROPUESTA DE EJERCICIOS DE EXAMEN:

1.- Tenemos 100 gramos de amoniaco:

a.- ¿Cuántos moles son?

b.- ¿Cuántas moléculas?

c.- ¿Cuántos moles de átomos de nitrógeno?

d.- ¿Cuántos átomos de nitrógeno?

e.- ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno?

f.- ¿Cuántos átomos de hidrógeno?

g.- ¿Qué volumen ocupan los 100 g de amoniaco en condiciones normales?

h.- ¿Qué volumen ocupan los 100 g de amoniaco a 2 atm de presión y 30º C?

2.- Obtener la composición centesimal del amoniaco.

3.- Cuando ponemos sodio en agua se produce hidróxido de sodio e hidrógeno gaseoso.

a.- Escribir y ajustar la reacción química correspondiente

b.- Hallar los moles de agua que se consumen cuando ponemos 50 gramos de sodio.

c.- Hallar los moles de hidróxido de sodio y de hidrógeno que se obtienen a partir de 6 moles de agua.

4.- El ácido sulfúrico se combina con el hidróxido de sodio para dar sulfato de sodio y agua.

a.- Escribir y ajustar la reacción química correspondiente.

b.- Hallar los moles de ácido tetraoxosulfúrico (VI) que reaccionan con 5 moles de NaOH

c.- Hallar los moles de cada reactivo que se necesitan para obtener 10 moles de Na2SO4.

5.- En la combustión del etano (C2H6) se obtiene dióxido de carbono y agua.

a.- Escribir y ajustar la reacción química correspondiente

b.- Si partimos de 2 litros de etano, ¿cuántos litros de CO2 se obtienen?

c.- Si partimos de 90 gramos de etano, ¿cuánto oxígeno gaseoso se consume? (dar esta respuesta en gramos y en litros en C.N.)

DATOS: Mm(N)=14 u.; Mm(H)=1 u.; Mm(Na)=23 u.; Mm(S)=32 u.; Mm(C)=12 u. ; Mm(O)=16 u.

 

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