EJERCICIOS RESUELTOS II, DE EQUILIBRIO QUÍMICO: CONSTANTES EN FUNCIÓN DE LA CONCENTRACIÓN Y DE LAS PRESIONES:
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EJERCICIO Q2B1272:
En un recipiente de 1,5 litros se introducen 3 moles de pentacloruro de fósforo. Cuando se alcanza el equilibrio a 390 K, el pentacloruro de fósforo se ha disociado un 60 % según el siguiente equilibrio:
Calcular:
EJERCICIO Q2B1548:
Cuando 30 g de ácido acético CH3COOH, reaccionan con 46 g de etanol CH3CH2OH se forman 36,96 g de acetato de etilo CH3COO–CH2CH3.y una cierta cantidad de agua. Calcular la constante de equilibrio de la reacción de esterificación.
EJERCICIO Q2B1549:
La formación del N2O4 se explica mediante las dos reacciones siguientes: 2 NO (g) + O2 (g) ↔ 2 NO2 (g); 2 NO2 (g) ↔ N2O4 (g). ¿Qué relación existe entre las constantes de los dos equilibrios con la constante de equilibrio de la reacción global?
EJERCICIO Q2B1550:
Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:2 NOCl (g) ↔ 2 NO (g) + Cl2 (g) a 735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33 % del compuesto.
a) Calcular Kc.
b) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si se aumenta la presión? Razona la respuesta.
EJERCICIO Q2B1551:
En un recipiente de 5 L se introducen a 500ºC 3 moles de HI, 2 mol de H2 y 1 mol de I2. Calcular la concentración de las distintas especies en equilibrio si sabemos que la constante del equilibrio 2 HI ↔ I2 + H2 a dicha temperatura es Kc = 0,025.
EJERCICIO Q2B1552:
Para la reacción SbCl5(g) ↔ SbCl3(g) + Cl2(g), KC, a la temperatura de 182 ºC, vale 9,32 · 10–2. En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de SbCl5 y se eleva la temperatura a 182 ºC hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcular:
a) la concentración de las especies presentes en el equilibrio;
b) la presión de la mezcla gaseosa.
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EJERCICIO Q2BE1920:
Para la reacción de descomposición del amoníaco en hidrógeno y oxígeno, según la reacción:
2NH3 (g) ↔ 3H2 (g) + N2 (g) ; se introducen 1,6 moles de amoníaco, 3 moles de hidrógeno y
1,2 moles de nitrógeno en un recipiente de 2 litros.
Si la constante de equilibrio a la temperatura de trabajo correspondiente a esa reacción es: Kc=0,55 mol2·L-2.
Hallar las concentraciones de cada una de las especies presentes en el equilibrio.
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