EJERCICIOS PARA PRACTICAR EL USO DE FACTORES DE CONVERSIÓN, EN DISOLUCIONES PARA QUÍMICA DE BACHILLERATO:
EJERCICIOS FQ1BP384:
EJERCICIO I:
Utilizando factores de conversión, pasar 20 km a m.
EJERCICIO II:
Usando factores de conversión, pasar 23 litros a cm3.
EJERCICIO III:
Utilizando factores de conversión, pasar la velocidad de 20 m/s a km/h
EJERCICIO IV:
Utilizando factores de conversión, pasar la velocidad de 20 km/h a m/s
EJERCICIO V:
Teniendo en cuenta que la densidad de una disolución es de 0,93 g/ml y utilizando factores de conversión, obtener la masa de medio litro.
EJERCICIO VI:
Mediante el uso de factores de conversión, hallar el volumen de oxígeno en condiciones normales que ocupan 10 moles de oxígeno
EJERCICIO VII:
Mediante el uso de factores de conversión, hallar la masa de oxígeno de 52 litros de oxígeno en condiciones normales. [Ma(0)=16 u.]
EJERCICIO VIII:
Considerando la reacción mediante la cual el hidrógeno y el oxígeno se combinan para formar agua, hallar los moles de agua que se obtienen partiendo de 5,3 moles de hidrógeno utilizando factores de conversión.
EJERCICIO IX:
Considerando la reacción en estado gaseoso, mediante la cual el hidrógeno y el oxígeno se combinan para formar agua, hallar el volumen de agua en condiciones normales que se obtiene partiendo de 3 moles de oxígeno, utilizando factores de conversión.
EJERCICIO X:
Utilizando factores de conversión, hallar el número de átomos de hidrógeno que hay en 5 moles de hidrógeno atómico.
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EJERCICIO XI:
Utilizando factores de conversión, hallar el número de átomos de oxígeno que hay en 3 moles de oxígeno.
EJERCICIO XII:
Utilizando factores de conversión, y los datos [Ma(H)=1 u.; Ma(N)=14 u.] hallar:
a.- masa de 5 moles de amoniaco
b.- átomos que hay en 5 moléculas de amoniaco
c.- átomos de nitrógeno que hay en 10 moléculas de amoniaco.
d.- átomos de hidrógeno que hay en 10 moléculas de amoniaco.
e.- átomos de oxígeno que hay en 10 moléculas de amoniaco.
f.- moles de amoniaco en 2000 moléculas de amoniaco.
g.- moles de amoniaco en 50 gramos de amoniaco.
h.- moles de hidrógeno en 5 gramos de amoniaco.
i.- moles de nitrógeno en 5 gramos de amoniaco.
j.- moléculas de amoniaco en 5 gramos de amoniaco.
k.- volumen en condiciones normales de 3 gramos de amoniaco.
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EJERCICIO XIII:
Hallar la masa de 1000 átomos de hierro, utilizando factores de conversión. [Ma(Fe)=1 u.]
EJERCICIO XIV:
Considerando la reacción en estado gaseoso, mediante la cual el nitrógeno y el hidrógeno se combinan para formar amoniaco, hallar el volumen de nitrógeno en condiciones normales que se necesita para que reaccionen 3 moles de hidrógeno completamente. Realizar los cálculos utilizando factores de conversión.
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EJERCICIO XV:
Utilizando factores de conversión, hallar los moles de átomos de hidrógeno que corresponden a 25 gramos de hidrógeno gas. [Ma(H)=1 u.]
EJERCICIO XVI:
La densidad de una disolución es de 980 g/L. Utilizando factores de conversión, obtener:
a.- El volumen al que le corresponde una masa de 1 kg
b.- La masa que tiene 1,3 dm3 de la disolución.
c.- El volumen en mm3 que tenemos que medir si queremos 30 gramos de disolución.
d.- La masa en dg de 3,2 ml de disolución
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EJERCICIO XVII:
Utilizando factores de conversión, obtener para una disolución al 47% en masa de soluto:
a.- la masa de disolución que contiene 5 gramos de soluto.
b.- la masa de disolvente que contienen 50 gramos de disolución.
c.- la masa de soluto que contienen 50 gramos de disolución.
d.- la masa de disolución que contiene 25 gramos de disolvente.
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EJERCICIO XVIII:
Utilizando factores de conversión, obtener para una disolución al 63% en masa de soluto:
a.- la masa de disolvente que contiene 5 gramos de soluto.
b.- la masa de soluto que contienen 10 gramos de disolución.
c.- la masa de disolución que contiene 5 gramos de disolvente.
d.- la masa de disolución que contiene 25 gramos de soluto.
EJERCICIO XIX:
Una botella del laboratorio pone en la etiqueta: “Disolución acuosa de HCl al 36% en masa y densidad 1,19 g/cm3”. Utilizando factores de conversión, hallar:
a.- masa de HCl que hay 15 gramos de disolución.
b.- masa de soluto que hay en 15 gramos del contenido de la botella.
c.- masa de disolución en 10 ml de la botella.
d.- masa de disolución que contendrá 15 gramos de soluto
e.- volumen de disolución que corresponde a 20 gramos de disolución
f.- volumen de disolución que contiene 30 gramos de soluto
g.- masa que tiene un litro de disolución.
h.- Molaridad y molalidad de la disolución.
EJERCICIO XX:
Disponemos de una disolución acuosa de ácido sulfúrico al 60% en masa y de densidad 1020 kg/m3. Utilizando factores de conversión, y con los siguientes datos. [Ma(H)=1 u.; Ma(O)=16 u.; Ma(S)=32 u.], hallar:
a.- masa de un litro de disolución
b.- volumen de un kg de disolución.
c.- masa de soluto que hay en un litro de disolución.
d.- masa de disolvente que hay en un litro de disolución.
e.- volumen de disolución que contiene 5 gramos de soluto.
f.- volumen de disolución que contiene 5 ml de agua.
g.- volumen de disolución que contiene 5 gramos de ácido sulfúrico.
h.- moles de ácido sulfúrico que hay en 10 gramos de disolución
i.- moles de ácido sulfúrico que hay en 10 ml de disolución
j.- moléculas de ácido sulfúrico que hay en 5 gramos de soluto
k.- átomos de azufre que hay en 5 gramos de disolución
l.- átomos de oxígeno que hay en 8 ml de disolución.
ll.- Molaridad y molalidad de la disolución.
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