RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS DE AJUSTE DE REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX) POR EL MÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN:
Podría resultar interesante consultar los siguientes apuntes: AJUSTE REDOX POR MÉTODO IÓN-ELECTRÓN
Obtención del Número de Oxidación: NÚMERO DE OXIDACIÓN
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EJERCICIO Q2BE1798:
Ajustar la siguiente reacción redox en médio ácido, por el método del ión-electrón:
EJERCICIO Q2BE1799:
El bromo en presencia de hidróxido de potasio produce bromuro potásico y bromato de potasio. Ajustar la reacción de oxidación-reducción, por el método del ión-electrón.
RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:
EJERCICIO Q2BE1798:
Ajustar la siguiente reacción redox en médio ácido, por el método del ión-electrón:
RESOLUCIÓN:
1.- La ecuación en forma iónica, disociando los ácidos y las sales presentes, con los números de oxidación correspondientes:
2.- Las semireacciones de oxidación (aumenta el número de oxidación) y de reducción (disminuye el número de oxidación):
3, 4 y 5.- Ajuste de los elementos, de los oxígenos e hidrógenos, teniendo en cuenta que estamos en medio ácido:
6.- Se ajustan las cargas, añadiendo electrones donde se necesite:
7.- Para igualar los electrones transferidos en cada ecuación, tenemos que multiplicar la primera por 5:
8.- Sumar las dos semireacciones para obtener la ecuación iónica global ajustada:
9.- A la vista de los resultados la reacción ajustada sería (notar como los H+ intervienen en el ácido sulfúrico):
Notar como el 6 del sulfato potásico hemos tenido que incorporarlo a pesar de que no aparece en el proceso redox, como una idea feliz, aunque no es complicado verlo.
EJERCICIO Q2BE1799:
El bromo en presencia de hidróxido de potasio produce bromuro potásico y bromato de potasio. Ajustar la reacción de oxidación-reducción, por el método del ión-electrón.
RESOLUCIÓN:
La Reacción que tenemos que ajustar:
1.- La ecuación en forma iónica, disociando las sales y los hidróxidos presentes, con los números de oxidación correspondientes:
2.- Las semireacciones de oxidación (aumenta el número de oxidación) y de reducción (disminuye el número de oxidación):
3, 4 y 5.- Ajuste de los elementos, de los oxígenos e hidrógenos, teniendo en cuenta que estamos en medio básico:
6.- Se ajustan las cargas, añadiendo electrones donde se necesite:
7.- Se multiplica la segunda (reducción) por 5 para igualar los electrones transferidos:
8.- Se suman las dos semirreacciones:
9.- A la vista de los resultados la reacción ajustada debería ser (hay que añadir el agua):
EJERCICIO Q2BE1806:
Ajustar la reacción redox siguiente:
RESOLUCIÓN:
En forma iónica:
Las semi reacciones de oxidación y reducción:
Ajustando elementos, oxígenos e hidrógenos, teniendo en cuenta que estamos en medio ácido:
Ajustando las cargas:
Para igualar los electrones transferidos se multiplica la oxidación por 5 y la reducción por 2.
Realizando esta operación y sumando las dos reacciones:
La ecuación molecular que corresponde a lo obtenido es
Donde hemos tenido que añadir el agua, pero el resto coincide con lo que indican los procesos redox.
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